我國化學(xué)家侯德榜于20世紀(jì)40年代就成功研制出聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)過程用化學(xué)方程式表示為：
（1）H2O+NH3+CO2═NH4HCO3；
（2）NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；　
（3）2NaHCO3 
 加熱 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑ 
該制堿過程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是（　　）
分析：化合反應(yīng)，兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；分解反應(yīng)，一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)．
解答：解：（1）反應(yīng)物是三種生成物是一種，所以屬于化合反應(yīng)；
（2）兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物，所以屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）反應(yīng)物是一種，生成物是三種，所以屬于分解反應(yīng)．由以上分析可知該制堿過程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：抓住四種反應(yīng)的特點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類數(shù)“多變一”還是“一變多”對(duì)所以發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行類型判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

24、閱讀下列信息，回答有關(guān)問題
為做好《鑒別碳酸氫鈉與碳酸鈉》的實(shí)驗(yàn)考查項(xiàng)目，小明查找資料得到如下三份材料：
材料一：大蘇打、蘇打、小蘇打，化學(xué)上戲稱蘇氏三兄妹．其中蘇打、小蘇打是同學(xué)們生活中很熟悉的兩種重要的化合物，蘇打?qū)W名碳酸鈉，俗名除叫蘇打外，又稱純堿或蘇打粉．易溶于水，水溶液呈堿性．它有很強(qiáng)的吸濕性，碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易分解．碳酸鈉的用途很廣，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料；在日常生活中，蘇打可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時(shí)加一些蘇打，可以中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)，工業(yè)上也可以先與其他物質(zhì)反應(yīng)成氫氧化鈉后，再制得肥皂．我國化學(xué)家侯德榜先生因?yàn)?943年發(fā)明“侯氏制堿法”而享譽(yù)世界，為國爭光．
材料二：小蘇打?qū)W名碳酸氫鈉，是一種細(xì)小的白色晶體，在水中的溶解度小于蘇打，在270℃熔化的同時(shí)也分解生成碳酸鈉，同時(shí)釋放出生活中常見的兩種氣體．它在水溶液呈弱堿性，可以和酸發(fā)生中和反應(yīng)．家庭生活經(jīng)常用它當(dāng)發(fā)酵粉做饅頭．小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑．
材料三：蘇打和小蘇打同樣濃度下蘇打的堿性更強(qiáng)；蘇打溶液吸收二氧化碳會(huì)轉(zhuǎn)化成小蘇打溶液．兩者均可與酸反應(yīng)，且蘇打可與H+按個(gè)數(shù)比1：1及1：2兩種比例進(jìn)行反應(yīng)．
（1）碳酸氫鈉的物理性質(zhì)：
細(xì)小的白色晶體，在水中的溶解度小于蘇打，在270℃熔化
．碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：
受熱分解、水溶液呈弱堿性，可以和酸發(fā)生反應(yīng)
．
（2）有同學(xué)說往飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會(huì)有沉淀生成．你是否贊成這種觀點(diǎn)？請(qǐng)談?wù)勀愕睦碛桑?BR>
贊成，因?yàn)榉磻?yīng)生產(chǎn)碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所有飽和的碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉后部分碳酸氫鈉要析出
．
（3）請(qǐng)寫出用小蘇打治療胃酸過多的化學(xué)方程式：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)．下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解．其中不正確的是
C
．
A．B．C．D．
（5）根據(jù)以上信息請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出一種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法．
  實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案設(shè)計(jì)
取少量相同質(zhì)量的兩種固體分解加水溶解，逐滴滴入稀鹽酸
滴加鹽酸立即有氣體生成
滴加鹽酸一會(huì)后才有氣體產(chǎn)生
立即放出氣體者為碳酸氫鈉；一會(huì)后放出氣體者為碳酸鈉
 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

23、我國化學(xué)家侯德榜（如圖）改進(jìn)國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱
聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法
，副產(chǎn)品的一種用途為
化肥（或電解液、焊藥等）
．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
．
（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了
I
（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是
過濾
．
（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
稀硝酸和硝酸銀溶液
．
（6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用有
AC
．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出    B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?梅州）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)純堿的產(chǎn)品和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如圖所示：
（1）NH3溶于水得到氨水，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈
紅
紅
色．
（2）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
；該反應(yīng)的基本類型為
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
．
（3）操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、
結(jié)晶
結(jié)晶
、過濾．
（4）上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
CO2
CO2
．

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科目：初中化學(xué) 來源：《第11單元 鹽 化肥》2012年單元測(cè)試卷（永州市伊塘中學(xué)）（解析版） 題型：選擇題

我國化學(xué)家侯德榜于20世紀(jì)40年代就成功研制出聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)過程用化學(xué)方程式表示為：
（1）H2O+NH3+CO2═NH4HCO3；
（2）NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 
該制堿過程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是（ ）
A．化合反應(yīng)
B．分解反應(yīng)
C．置換反應(yīng)
D．復(fù)分解反應(yīng)

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