Question

20．請(qǐng)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識(shí)，完成下列各題．
（1）硅（Si ）是太陽(yáng)能電池和電腦芯片中不可缺少的材料．生產(chǎn)硅的化學(xué)反應(yīng)為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2X↑．則X 的化學(xué)式為CO．
（2）過(guò)氧化鈣（CaO₂）常用于魚(yú)池供氧劑，它與水反應(yīng)，生成氧氣和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．
（3）在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．

物   質(zhì)	氧  氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應(yīng)前質(zhì)量/g	50	1	1	23
反應(yīng)后質(zhì)量/g	2	45	28	x

①X的數(shù)值為0．
反應(yīng)物是W、氧氣．  分別反應(yīng)了23、48克
生成物是二氧化碳、水．   分別生成了44、27克
②W中含有的元素是C、O、H．分別為12、3、8克
③W的化學(xué)式為C₂H₆O
（4）如圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的“球”代表不同的原子．下列說(shuō)法不正確的是AC（填字母序號(hào)）．

A．反應(yīng)前后，分子個(gè)數(shù)不變
B．反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變
C．該反應(yīng)中共涉及兩種單質(zhì)和三種化合物
D．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，結(jié)合“化學(xué)反應(yīng)為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2X↑”，進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)“過(guò)氧化鈣（CaO₂）常用于魚(yú)池供氧劑，它與水反應(yīng)，生成氧氣和氫氧化鈣”，推測(cè)反應(yīng)物、生成物，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．
（3）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的為生成物；化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變；
（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)前2個(gè)化合物的分子、反應(yīng)后1個(gè)化合物分子和3個(gè)單質(zhì)分子，反應(yīng)前后的6個(gè)分子中共含有3種原子、4種分子．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，結(jié)合“化學(xué)反應(yīng)為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2X↑”，推斷出X的化學(xué)式為：CO；
（2）根據(jù)“過(guò)氧化鈣（CaO₂）常用于魚(yú)池供氧劑，它與水反應(yīng)，生成氧氣和氫氧化鈣”，推測(cè)反應(yīng)物為CaO₂和水、生成物為氧氣和氫氧化鈣，選用觀察法，配平化學(xué)方程式為：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和表格中的數(shù)據(jù)可知：50+1+1+23=2+45+28+x，解得x=0．W在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式表示為：W+O₂→CO₂+H₂O，參加反應(yīng)的W和氧氣質(zhì)量分別為：23g、48g；生成二氧化碳和水的質(zhì)量分別為44g、27g；
根據(jù)二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為：（45-2）g×$\frac{12}{44}$=12g，水中的氫元素的質(zhì)量為：（28-1）g×$\frac{2}{18}$=3g，則12g+3g＜23g，故推測(cè)W中含有的元素是C、O、H，分別為12g、3g、8g；原子個(gè)數(shù)比為：$\frac{12g}{12}：\frac{3g}{1}：\frac{8g}{16}$=2：6：1，故化學(xué)式為：C₂H₆O．
（4）A、反應(yīng)前后，分子個(gè)數(shù)由2變?yōu)?，發(fā)生了變化，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)前后遵守質(zhì)量守恒定律，故反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，故B正確；
C、由圖可知，反應(yīng)前2個(gè)化合物的分子、反應(yīng)后1個(gè)化合物分子和3個(gè)單質(zhì)分子，故分子個(gè)數(shù)、分子種類發(fā)生了改變；該反應(yīng)中共涉及一種單質(zhì)和三種化合物，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)中參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1，故D正確．
故答案為：
（1）CO；
（2）2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
（3）①0；W、氧氣，23、48；二氧化碳、水，44、27；
②C、O、H；12、3、8；
③C₂H₆O；
（4）AC．

點(diǎn)評(píng) 配平、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律，要把反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確；要掌握物質(zhì)的分類方法；只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．