Question

某興趣小組為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸溶液分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量剩余的固體，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體的質(zhì)量	3g	2g	1g	1g

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第

 

次加入稀鹽酸時(shí)碳酸鈣才反應(yīng)完；
（2）所取用的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是

 

g；石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
（3）請(qǐng)列式計(jì)算，石灰石樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)，最多能生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）分析圖表可知每5g鹽酸反應(yīng)固體減少1g，所以第四次加入后固體質(zhì)量不再改變，第三次加入后正好減少1g．
（2）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，因此第三次、第四次實(shí)驗(yàn)所剩余的固體即不發(fā)生反應(yīng)也不溶于水的雜質(zhì)固體的質(zhì)量；
（3）可由碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算出生成的二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）分析圖表可知每5g鹽酸反應(yīng)固體減少1g，所以第四次加入后固體質(zhì)量不再改變，第三次加入后正好減少1g．說(shuō)明第三次加入后碳酸鈣恰好反應(yīng)完．
故答案為：三
（2）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，因此第三次、第四次實(shí)驗(yàn)所剩余的固體即不發(fā)生反應(yīng)也不溶于水的雜質(zhì)固體的質(zhì)量；
所以碳酸鈣的質(zhì)量為4g-1g=3g，
質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3g

4g

×100%=75%
故答案為：3g；75%
（3）解：設(shè)最多生成的CO₂的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
3g                    x

100

3g

=

44

x

解得：x=1.32g
答：最多生成的CO₂的質(zhì)量為1.32g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．