Question

在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則下列說法中正確的是

 

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g	8	2	40	5
反應(yīng)后質(zhì)量/g	待測	24	8	23

A、參加反應(yīng)X、Z的質(zhì)量比為1：5     B、Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為11：9
C、反應(yīng)后X的質(zhì)量為0     D、

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；根據(jù)反應(yīng)類型的特點對反應(yīng)類型進行判斷．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后X的質(zhì)量為：（8+2+40+5）-（24+8+23）=0；
A、參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為：（8g-0）：（40g-8g）=1：4；故錯誤；
B、在化學(xué)反應(yīng)中，Y、Q的質(zhì)量比為：（24-2）g：（23-5）g=11：9，但Y和Q的分子個數(shù)不確定，所以Y、Q的質(zhì)量比不一定等于Y、Q的相對分子質(zhì)量比．故錯誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后X的質(zhì)量為：（8+2+40+5）-（24+8+23）=0；故正確；
D、X和Z物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少，Y和Q物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加，故X和Z是反應(yīng)物，Y和Q是生成物，不一定是化合反應(yīng)．
故選C；補充：一定不是化合反應(yīng)．

點評：本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力