Question

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。
①為探究催化劑的種類對雙氧水分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g 10%H₂O₂溶液與1.0g MnO₂均勻混合
Ⅱ．將x g10% H₂O₂溶液與1.0g CuO均勻混合
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O₂的快慢。
Ⅰ中反應的化學（符號）表達式是________；Ⅱ中x的值應為________。
②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50. 0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

 
本實驗中，測量O₂體積的裝置是________（填編號）。

實驗結(jié)論：在相同條件下，_______________，雙氧水分解得越快。丙用下圖裝置進行實驗，通過比較___________也能達到實驗目的。

Answer 1

①略  3.0
②C 雙氧水濃度越大  相同時間天平讀數(shù)差值大�。ㄆ渌�合理也可）

試題分析：①對照實驗中只能由一組變量，催化劑的種類不同，過氧化氫溶液的質(zhì)量和濃度必須相同，所以X的值為3.0；②a、b裝置中，氣體通入水中后都會從右邊的導管口跑出來，不能排出集氣瓶里的水，也就不能測量單位時間內(nèi)生成氧氣的體積，只有c裝置可以排出集氣瓶里的水、達到實驗目的；從表中的數(shù)據(jù)可以看出，過氧化氫溶液的濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快；丙同學用天平稱量相同時間內(nèi)反應后剩余物的質(zhì)量，也可以知道哪一個反應生成氧氣的速率較快。