Question

我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g．試求：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故銅鋅合金與稀硫酸的反應(yīng)，為鋅與稀硫酸的反應(yīng)；
利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出樣品中鋅的質(zhì)量，進而求出樣品中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x            0.1g

65

x

=

2

0.1g

  x=3.25g
∴樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%
答：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進行計算的能力，難度不大．