Question

某班同學(xué)利用系列實(shí)驗(yàn)探究金屬的性質(zhì)：
（1）[實(shí)驗(yàn)一]進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

 

，得出的結(jié)論是

 

（2）[實(shí)驗(yàn)二]取相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬粉末與三支試管中，分別加入5mL相同濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)．測得生產(chǎn)氣體的質(zhì)量相同，觀察到其中兩只試管有金屬剩余．分析可知，完全反應(yīng)的金屬是

 

，簡述判斷的理由

 

．
（3）[實(shí)驗(yàn)三]實(shí)驗(yàn)后，將三支試管中的剩余溶液和固體，全部倒入一個指定燒杯中，過一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)溶液成無色，有固體剩余．寫出燒杯發(fā)生的任意一個化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鐵會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不會與稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鎂、鋅、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行分析．

解答：解：（1）鐵會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，銅不會與稀硫酸反應(yīng)，所以得出的結(jié)論是：鐵比銅活潑；
（2）Zn---H₂     Mg---H₂     Fe-----H₂
     65   2      24   2      56     2
通過分析三種金屬和酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系，生成等量的氫氣需要的鋅最多，所以完全反應(yīng)的金屬是：鋅，原因是：生成氫氣質(zhì)量相等，說明鹽酸全部反應(yīng)，生成等質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗的鋅最多；
（3）鎂的活動性最強(qiáng)，所以鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，化學(xué)方程式為：Mg+FeSO₄=MgSO₄+Fe．
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，鐵比銅活潑；
（2）鋅，生成氫氣質(zhì)量相等，說明鹽酸全部反應(yīng)，生成等質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗的鋅最多；
（3）Mg+FeSO₄=MgSO₄+Fe．

點(diǎn)評：本題主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，難度不大，需要在平時(shí)多加訓(xùn)練．