Question

在微觀、宏觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)。

（1）在水、銅、氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是 。

（2）據(jù)報(bào)道，某些藥企業(yè)生產(chǎn)的膠囊中“鎘”超標(biāo)，長(zhǎng)期服用會(huì)引起“鎘中毒”。 鎘元素的相關(guān)信息如右圖所示。請(qǐng)回答：鎘元素的核電荷數(shù)為 ；鎘原子失去3個(gè)電子所形成的離子符號(hào)為 ；“鎘中毒”中的鎘是指 （填“分子”、“單質(zhì)”或“元素”）

（3）下圖是某密閉容器中某反應(yīng)的微觀示意圖， “”和“”分別表示不同的原子，反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入下列選項(xiàng)中的1個(gè)微粒是 （填序號(hào)）。

A、 B、 C、

 

（4）如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

（5）酸和堿在組成和性質(zhì)方面有很多共同的特點(diǎn)，請(qǐng)任寫出其中的一條。

（6）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液40g 與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成硫酸鈉的質(zhì)量是多少。

 

Answer 1

（1） 氯化鈉 （2） 24，Cr3+、元素 （3）C （4） H+ 和OH—結(jié)合生成水分子

（5）都含有氫元素（或都能發(fā)生中和反應(yīng)、能使酸堿指示劑變色、有腐蝕性等）

（6）14.2g

【解析】

試題分析：（1）水由水分子構(gòu)成，金屬由原子構(gòu)成，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的化合物；

（2）依據(jù)圖示中關(guān)于鉻元素的信息可知鉻的原子序數(shù)是24，即質(zhì)子數(shù)是24，核電荷數(shù)也是24；鉻原子失去3個(gè)電子形成的離子帶有三個(gè)單位的正電荷，離子符號(hào)為Cr3+；由題干敘述依可知鉻中毒是指物質(zhì)中含有鉻元素導(dǎo)致的中毒現(xiàn)象；所以“鉻中毒”中的鉻是指鉻元素；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，加上一個(gè)C粒子各原子個(gè)數(shù)正好相等，故選C；

（4）由鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖可知，該反應(yīng)酸與堿中和的實(shí)質(zhì)為：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；

（5）酸中一定含有氫元素，堿中一定含有氫氧根，故二者在組成上的相同點(diǎn)是都含有氫元素；酸和堿還都能與部分鹽發(fā)生反應(yīng)；（或都能發(fā)生中和反應(yīng)、能使酸堿指示劑變色、有腐蝕性等，合理均可）；

（6）設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量是x

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

2×40 142

40g×20% x

(2×40):142=（ 40g×20%）:x x=14.2g

答：生成硫酸鈉的質(zhì)量是14.2g。

考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算