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(2013?瀘州)黃銅是一種重要的金屬,它是銅和鋅的合金,可用來制造機器、電器零件及日常用品.為了測定黃銅樣品的組成,取五份樣品分別加稀硫酸反應,其實驗數(shù)據記錄如下:
樣品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份
取樣品質量(g) 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
取稀硫酸質量(g) 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0
產生氣體質量(g) 0.3 0.6 0.9 1.0 1.0
按要求回答下列問題:
(1)根據實驗數(shù)據分析,從第
4
4
份開始,金屬已經反應完全了.
(2)列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數(shù).(要求寫出計算過程)
分析:(1)第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g,第5份中又多加了30g硫酸,但是生成氫氣的質量沒變,說明鋅已經被反應完了;(2)根據生成氫氣的質量計算出鋅的質量,再用鋅的質量除以樣品的質量乘以百分之百即可.
解答:解:(1)第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g,第5份中又多加了30g硫酸,但是生成氫氣的質量沒變,說明鋅已經被反應完了,所以從第4份開始,金屬已經反應完了;
(2)解:設40g樣品中含鋅的質量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65             2
x              1.0g
根據:
65
2
=
x
1.0g
解得x=32.5g
所以黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為
32.5g
40g
×100%=81.25%
答:黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為81.25%
故答案為:(1)4;(2)81.25%.
點評:解答本題關鍵是要通過圖表中數(shù)據分析出最多生成氫氣1.0g,再利用方程式計算出鋅的質量,再進一步進行計算.
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