Question

（2013?懷化）已知室溫時(shí)，NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂的溶解度分別是108g、21.5g、0.16g．
某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室的黃老師欲配制燒堿（NaOH）溶液，取藥品時(shí)發(fā)現(xiàn)盛裝燒堿固體的試劑瓶沒有密封好，為確定該燒堿是否變質(zhì)（變成Na₂CO₃），黃老師進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
A．取4.8g燒堿樣品，加水溶解，將溶液平均分為兩份；
B．取一份加入足量的稀CaCl₂溶液；
C．取另一份加入足量的鹽酸．
請你協(xié)助黃老師分析：
（1）若B實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生少量沉淀，

能

（填“能”或“不能”）說明燒堿已變質(zhì)，理由是

CaCl₂溶液與碳酸根反應(yīng)生成沉淀

．
（2）若C實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，

能

（填“能”或“不能”）說明燒堿已變質(zhì)，理由是

產(chǎn)生二氧化碳，說明含有碳酸根或碳酸氫根

；若將C實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量得2.0g沉淀（不考慮實(shí)驗(yàn)損耗），通過計(jì)算得出結(jié)論：該燒堿已

部分

（填“部分”或“完全”）變質(zhì)．
（3）請你根據(jù)以上信息及已學(xué)知識(shí)，寫出一種判斷該燒堿是否已發(fā)生變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法

取樣品，滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

．

Answer 1

分析：可利用反應(yīng)來分析現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論來分析上述猜想是否正確；根據(jù)沉淀質(zhì)量來計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，再推測是否完全變質(zhì)；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析變質(zhì)的方法．

解答：解：（1）該步驟中發(fā)生氯化鈣與碳酸鈉的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)生成不溶于水的白色物質(zhì)碳酸鈣，即現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀．則若B實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生少量沉淀，能說明燒堿已變質(zhì)，理由是 CaCl₂溶液與碳酸根反應(yīng)生成沉淀．
（2）若C實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，能說明燒堿已變質(zhì)，理由是 產(chǎn)生二氧化碳，說明含有碳酸根或碳酸氫根；
若將C實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量得2.0g沉淀（不考慮實(shí)驗(yàn)損耗），通過計(jì)算
設(shè)10.00g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xg，由碳酸根離子守恒可得：
Na₂C0₃～CaC0₃
106     100
x        2g

106

x

=

100

2g

解得x=2.12g，
則沒變的氫氧化鈉的質(zhì)量為4.8g-2.12g=2.68g
得出結(jié)論：該燒堿已部分變質(zhì)．
（3）請你根據(jù)以上信息及已學(xué)知識(shí)，寫出一種判斷該燒堿是否已發(fā)生變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 取樣品，滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生．
故答案為：（1）能，CaCl₂溶液與碳酸根反應(yīng)生成沉淀．
（2）能，產(chǎn)生二氧化碳，說明含有碳酸根或碳酸氫根；部分．
（3）取樣品，滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了久置的NaOH固體是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，利用元素的守恒等來計(jì)算分析，并注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析固體變質(zhì)的原因來解答本題．