Question

【題目】有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氫氧化鋇中的一種或幾種。某實驗小組同學為探究其成分做了以下實驗：

(1)向固體樣品中加入過量稀硝酸，產生的氣體是________；

(2)生成白色沉淀甲的化學反應方程式為________；

(3)原固體中一定不含有的物質是________；

(4)將溶液B取樣，加入適量的BaCl2溶液，充分反應后過濾，向濾液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，即可確定原固體中一定含氯化鈉，該結論不正確的原因是_____。

Answer 1

【答案】CO2 Na2SO4、CuSO4 加入氯化鋇溶液時引入了氯離子，干擾原固體中氯化鈉的檢驗

【解析】

向固體樣品中加入過量稀硝酸，得到氣體和無色溶液A，說明固體樣品中含碳酸鈉，碳酸鈉能與稀硝酸反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，A為無色，說明固體樣品中不含硫酸銅，因為硫酸銅呈藍色，向無色溶液A中加入過量硫酸鎂溶液，得到白色沉淀甲和溶液B，說明固體樣品中含氫氧化鋇，氫氧化鋇與稀硝酸反應生成硝酸鋇和水，硝酸鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇和硝酸鎂，固體樣品中一定不含硫酸鈉，因為硫酸鈉能與硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀，無法確定是否含氯化鈉。

（1）由分析可知，向固體樣品中加入過量稀硝酸，產生的氣體是二氧化碳；

（2）由分析可知，生成白色沉淀甲，是硝酸鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇和硝酸鎂，該反應的化學方程式為：；

（3）由分析可知，原固體中一定不含的物質是：Na2SO4、CuSO4；

（4）加入氯化鋇溶液時引入了氯離子，氯離子能與銀離子結合生成氯化銀白色沉淀，干擾原固體中氯化鈉的檢驗，故該結論不正確。