Question

【題目】人類的生產(chǎn)生活離不開金屬。

（1）日常生活用品大多用到了金屬材料，現(xiàn)在年產(chǎn)量最高的金屬是________。

（2）鋁制品具有較好的抗腐蝕性能是因為________ （用化學方程式表示）。

（3）現(xiàn)有鎂、鐵、銀的混合物若干放入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出，則濾渣中一定含有________。

（4）現(xiàn)有一塊鍍鋅鐵片，其質(zhì)量為6.25g，把它放入一定量的硫酸銅溶液中充分反應后過濾，得到一定量的濾液和7.04g濾渣。

①若所加硫酸銅溶液不足，則濾液中一定含有的溶質(zhì)為________（填化學式）。

②若所加硫酸銅溶液過量，則該鍍鋅鐵片中鐵與鋅的質(zhì)量最簡比為________。

Answer 1

【答案】鐵（Fe） Fe、Cu和Ag FeSO4和ZnSO4 112:13

【解析】

（1）現(xiàn)在年產(chǎn)量最高的金屬是鐵；

（2）鋁制品具有較好的抗腐蝕性能是因為鋁與空氣中氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙反應進一步發(fā)生，化學方程式為4Al+3O2═2Al2O3；

（3）鎂、鐵、銀的混合物若干放入硫酸銅溶液中，鎂先與硫酸銅反應生成銅和硫酸鎂，若硫酸銅剩余，然后鐵再與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵。充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡冒出，說明濾渣中一定含有銀、銅和鐵，若鎂過量則含有鎂；

（4）在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫。金屬活動性由強至弱分別為鋅>鐵>銅，所以鋅先和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，若硫酸銅剩余，然后鐵再與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的方程式分別為；；鋅和硫酸銅反應固體質(zhì)量減少，鐵和硫酸銅反應固體質(zhì)量增加，可知一塊鍍鋅鐵片，其質(zhì)量為6.25g，把它放入一定量的硫酸銅溶液中充分反應后過濾，得到一定量的濾液和7.04g濾渣。最終的濾渣質(zhì)量大于加入的固體質(zhì)量，所以鋅一定反應完全，鐵一定參與反應。

①若所加硫酸銅溶液不足，則鐵剩余，濾液中一定含有的溶質(zhì)為FeSO4和ZnSO4。

②若所加硫酸銅溶液過量，則

設(shè)該鍍鋅鐵片中鋅的質(zhì)量為，則鐵的質(zhì)量為6.25g-，

根據(jù)反應可知總質(zhì)量增加量=過濾后的濾渣的質(zhì)量-鍍鋅鐵片的質(zhì)量，可得

解得：

則鐵的質(zhì)量為6.25g-0.65g=5.6g

則該鍍鋅鐵片中鐵與鋅的質(zhì)量最簡比為5.6g:0.65g=112:13。