Question

把一只生銹的鐵釘放入足量的稀硫酸中，鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，寫出鐵銹溶解的化學反應方程式：

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．反應一段時間后裸露在外的鐵與稀硫酸接觸進一步反應，且有大量氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡這一變化的化學方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

，該反應在基本反應類型中屬于

置換反應

（填：“化合反應”或“分解反應”或“置換反應”或“復分解反應”）．

Answer 1

分析：鐵銹的主要成分是氧化鐵，把生銹的鐵釘放到足量的稀鹽酸中，表面的鐵銹先與鹽酸反應，當鐵銹完全反應完后，鐵繼續(xù)與鹽酸反應，據(jù)此寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：鐵銹的主要成分是氧化鐵，生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，鐵銹的主要成分氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；當鐵銹完全反應后，鐵與稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸亞鐵與氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；該反應符合一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應．
故答案為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；置換反應．

點評：本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫、置換反應的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵．