Question

14．有一包白色固體粉末，可能含有Cu（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH中的一種或幾種，某同學(xué)對其組成進(jìn)行了探究，實(shí)驗(yàn)過程如圖

（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷，該白色粉末中一定含有什么物質(zhì)？
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)生成白色沉淀的化學(xué)方程式（寫出一個即可）
（3）該白色粉末中還含有一種物質(zhì)未被上述實(shí)驗(yàn)證明，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明白色粉末中含有該物質(zhì)，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，（提示：硝酸鋇和硫酸鈉顯中性，碳酸鈉顯堿性）．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子、碳酸根離子和鋇離子分別會生成白色的硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀、碳酸鈣會與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而溶解等知識進(jìn)行分析．

解答 解：取少量粉末，加水溶解得無色溶液，由于銅鹽的溶液呈藍(lán)色，則說明沒有硫酸銅．得到白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸并有氣體生成，說明沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀的混合物，白色固體中肯定含有氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉存在與否對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒有影響，故可能含有氫氧化鈉；因此：
（1）根據(jù)上述推斷可知一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃和Na₂SO₄；故填：Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃和Na₂SO₄；
（2）硝酸鋇和硫酸鈉、碳酸鈉反應(yīng)都能產(chǎn)生白色沉淀；故反應(yīng)的方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃或Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃；
（3）氫氧化鈉顯堿性，因此要排除碳酸鈉的干擾，滴加足量的氯化鈣，再滴加酚酞試液，觀察溶液顏色的變化；故填：取上述實(shí)驗(yàn)中的無色溶液，向其中滴加足量的氯化鈣溶液，靜置后取上層溶液滴加酚酞溶液，溶液變紅色，證明該白色粉末中還含有NaOH．

點(diǎn)評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，直接得出物質(zhì)的化學(xué)式，然后結(jié)合推出的物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．