Question

4.6g某有機物完全燃燒時需消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4gH₂O，該有機物的化學式

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答：解：二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g×

12

44

×100%=2.4g，氧元素的質(zhì)量為：8.8g-2.4g=6.4g；
水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×

2

18

×100%=0.6g，氧元素的質(zhì)量為：5.4g-0.6g=4.8g；
該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g；
由分析可知，該物質(zhì)中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量分別是2.4g、0.6g、1.6g，
則該物質(zhì)中碳原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為：

2.4g

12

：

0.6g

1

：

1.6g

16

=2：6：1，即該物質(zhì)的化學式可以表示為C₂H₆O．
故填：C₂H₆O．

點評：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．