Question

1．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25g石灰石樣品與-定質(zhì)量的7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2g（不含結(jié)晶水，假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．試計算：
（1）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量．
（3）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)前的固體質(zhì)量差可以計算氯化氫的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量、氯化鈣的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的含量和上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為Y，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為Z，生成二氧化碳的質(zhì)量為M，
反應(yīng)前后固體質(zhì)量之差為27.2g-25g=2.2g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差
 100   73   111       44        111-100=11
  X    Y     Z        M          2.2g
$\frac{100}{X}$=$\frac{73}{Y}$=$\frac{111}{Z}$=$\frac{44}{M}$=$\frac{11}{2.2g}$，
解之得：X=20g，Y=14.6g，Z=22.2g，M=8.8g，
參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為：$\frac{14.6g}{7.3%}$=200g，
答：反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為200g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的含量為80%．
（3）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈣溶液，溶液質(zhì)量=20g+200g-8.8g=211.2g，
所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{22.2g}{211.2g}$×100%=10.5%，
答：所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．