Question

有MgO和Fe₂O₃組成的混合物10g，放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)后測(cè)得共生成水3.6g，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1. A.
   40%
2. B.
   36%
3. C.
   32%
4. D.
   30%

Answer 1

C
分析：因金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鹽和水，由元素守恒可知混合物中氧元素的質(zhì)量即為水中氧元素的質(zhì)量，然后來(lái)計(jì)算來(lái)計(jì)算混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
解答：由金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鹽和水，
則水中氧元素的質(zhì)量即為混合物中氧元素的質(zhì)量，
水中氧元素的質(zhì)量為3.6g××100%=3.2g，
又的混合物的質(zhì)量為10g，
則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=32%，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬氧化物與酸的反應(yīng)及利亞元素守恒的計(jì)算，學(xué)生熟悉利用化學(xué)式來(lái)計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可解答．