Question

20．硫酸與氫氧化鈉可發(fā)生如下的反應(yīng)：2Na0H+H₂S0₄═Na₂SO₄+2H₂O．在50g的稀硫酸中加入4g氫氧化鈉固體，恰好完全反應(yīng)，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)題意，由參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是x
2Na0H+H₂S0₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
4g     x
$\frac{80}{98}=\frac{4g}{x}$      x=4.9g
該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%．
答：該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．