（2012?揭陽）下列區(qū)別兩種不同物質(zhì)的方法合理的是（　�。�
分析：A、四氧化三鐵和氧化鐵都不溶于水，可以據(jù)此解答；
B、酚酞遇酸不變色，可以據(jù)此解答；
C、氯化鋇可以和硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀，硫酸銅可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀，可以據(jù)此解答；
D、燒堿和石灰水都是堿，故用石蕊不能區(qū)別，可以據(jù)此解答．
解答：解：A、四氧化三鐵不溶于水，氧化鐵也不溶于水，故用蒸餾水不能區(qū)別，故A錯
B、稀醋酸和稀硫酸都不能使酚酞變色，所以難以區(qū)分，故B錯
C、溶液呈藍色的為硫酸銅溶液，那么能夠和硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀的為氯化鋇，可以和硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀的為氫氧化鈉，故C對
D、燒堿溶液和石灰水都是堿的溶液，都呈堿性，所以它們都能使石蕊試液變藍，難以區(qū)別，故D錯
故選C
點評：本題是物質(zhì)的鑒別題，在解答這類題時要注意利用物質(zhì)化學特性來選擇合適的物質(zhì)進行區(qū)分，我們所選擇的物質(zhì)必須與所要鑒別的物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，只有這樣才能夠區(qū)分開．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?揭陽）某實驗小組用圖A完成課本實驗“碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的探究”后，他們發(fā)現(xiàn)兩種反應(yīng)物的用量不同時反應(yīng)后溶液中的成分也可能不同，于是他們對碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后的大試管中溶液的成分進行探究，請回答以下問題：

（1）寫出圖A中大試管發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
；
寫出小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
；
（2）若實驗室制二氧化碳應(yīng)選裝置
C
C
（填B或C），藥品為：
稀鹽酸和石灰石
稀鹽酸和石灰石
（填名稱）：
【提出假設(shè)】小組成員認為A中大試管的溶液的溶質(zhì)只能存在三種情況：
假設(shè)1．兩溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl；
假設(shè)2．兩溶液完全反應(yīng)后，鹽酸過量，溶質(zhì)為NaCl和HCl；
假設(shè)3．
兩溶液完全反應(yīng)后，碳酸氫鈉過量，溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3
兩溶液完全反應(yīng)后，碳酸氫鈉過量，溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3
．
【設(shè)計并進行實驗和得出結(jié)論】小組同學討論后發(fā)現(xiàn)只要用反應(yīng)物本身兩種試劑（碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸）就可以完成實驗，請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒瀮?nèi)容：
 實驗  實驗操作  實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 
 ① 取反應(yīng)后的溶液少量于試管1中，加入過量的
碳酸氫鈉溶液
碳酸氫鈉溶液
 		  有
氣泡冒出
氣泡冒出
 溶液中存在
鹽酸
鹽酸

假設(shè)
②
②
成立 
 ② 取反應(yīng)后的溶液少量于試管2中，加入過量的
稀鹽酸
稀鹽酸
 		 有
氣泡冒出
氣泡冒出

 		 溶液中存在
碳酸氫鈉
碳酸氫鈉

假設(shè)
③
③
成立  
 ③ 綜合實驗①和實驗②兩個實驗操作，發(fā)現(xiàn)都沒有明顯的實驗現(xiàn)象  溶液中只存在NaCl，假設(shè)1成立 

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?揭陽）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點．
現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，其微觀示意圖見下表．
物質(zhì) A B C D
微觀示意圖
（1）B物質(zhì)相對分子質(zhì)量為
18
18
；
（2）上述物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是
D
D
（填物質(zhì)序號）；屬于有機物的是
CH4
CH4
（填寫化學式）
（3）一個C分子是由
兩個氧原子和一個碳原子
兩個氧原子和一個碳原子
構(gòu)成的；
（4）寫出反應(yīng)A+D→B+C的化學方程式：
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
．

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