Question

2．我國首臺使用二甲醚為燃料的城市客車有效地解決了公交車冒黑煙的問題．
（1）已知二甲醚的化學式為C₂H₆O，二甲醚的相對分子質(zhì)量是46，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為4：1．
（2）小舜同學取石灰石樣品22 g，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為13.2 g（提示：假定雜質(zhì)不反應）．計算：
①生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？②制得生石灰的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的化學式可以計算相對分子質(zhì)量、組成元素的質(zhì)量比；
碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算反應生成氧化鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）已知二甲醚的化學式為C₂H₆O，二甲醚的相對分子質(zhì)量是：12×2+1×6+16=46，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為：（12×2）：（1×6）=4：1．
故填：46；4：1．
（2）設反應生成氧化鈣的質(zhì)量為x，
反應生成二氧化碳質(zhì)量為：22g-13.2g=8.8g，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
                    56      44
                    x       8.8g
$\frac{56}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=11.2g，
答：生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g，制得生石灰的質(zhì)量是11.2g．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．