Question

【題目】實驗室制取氣體所需裝置如圖1所示，請回答以下問題：

（1）利用A裝置制取氧氣的符號表達式為；利用B裝置制取氧氣的符號表達式為 ．
（2）其中A裝置中試管口略向下傾斜的目的是 ， 在進行制取氧氣的操作時，假如藥品之前必須進行的一步操作是 ， 收集比較純凈的氧氣做好選用裝置．
（3）查閱資料：實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，相同條件下，氨氣（NH3）的密度比空氣小，且極易溶于水，其水溶液成為氨水．根據(jù)查閱資料，制氨氣應選擇的發(fā)生裝置是 ， 收集裝置是（填序號）．
（4）下表是某同學利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時測定的實驗數(shù)據(jù)：

MnO2與KClO3的質量比	1﹕40	1﹕20	1﹕10	1﹕5	1﹕3	1﹕2	2﹕3	1﹕1	2﹕1
生成1升O2所需的時間（s）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為時，反應速率最快；
②二氧化錳的用量過少時產(chǎn)生氧氣的速率很慢，可能原因是；
③通過上述數(shù)據(jù)分析可知，在化學反應中催化劑的用量（填“是”或“不是”）越多越好．
（5）如圖2所示的裝置，用排水法收集氧氣，氣體應該從端通入；用排空氣法收集氧氣，氣體應該從端進入．

Answer 1

【答案】
（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑
（2）防止冷凝水回流到試管底部使試管炸裂；檢查裝置的氣密性；C
（3）A；E
（4）1：10；氯酸鉀沒有與二氧化錳充分接觸；不是
（5）B；A
【解析】解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以選擇的發(fā)生裝置是：A，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以選擇的收集裝置是：D或E，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，符號表達式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，符號表達式為：2H2O2 2H2O+O2↑．（2）其中A裝置中試管口略向下傾斜的目的是：防止冷凝水回流到試管底部使試管炸裂；實驗室制取氣體之前需要檢驗裝置的氣密性；欲收集比較純凈的氧氣，應用排水法收集，選用的收集裝置為C．（3）用氯化銨固體與堿石灰固體來制取氨氣需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；
氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用D裝置收集．
故填：A；E．（4）①觀察圖表不難發(fā)現(xiàn)，生成1L氧氣的時間越短，速率就越快，從圖表中看出，1：10時生成1L二氧化碳時間最短，所以答案是：1：10；②抓住題干信息（過少），同時二氧化錳是催化劑，不參加反應，就說明二氧化錳與氯酸鉀接觸面積太小，所以答案是：氯酸鉀沒有與二氧化錳充分接觸；③從圖表觀察可以發(fā)現(xiàn)：二氧化錳最多時（2：1）時，生成1L二氧化碳所需時間相反最長（240），所以答案是不是；（5）氧氣的密度大于空氣，故用排空氣法收集氧氣，則氧氣從A端通入，故填：A；
氧氣的密度小于水，用排水法收集氧氣，則氧氣從B端通入，故填：B．
答案：（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O2 2H2O+O2↑；（2）防止冷凝水回流到試管底部使試管炸裂；檢查裝置的氣密性，C；（3）A，E；（4）①1﹕10，②氯酸鉀沒有與二氧化錳充分接觸，③不是；（5）B，A．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用氧氣的制取裝置和氧氣的收集方法的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型；收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部．