Question

17．一定條件下，CO與MgSO₄反應會生成三種氧化物．某興趣小組用如圖裝置探究該反應．已知SO₂、CO₂均能使澄清石灰水變渾濁．

（1）儀器a的名稱是酒精燈．CaC₂O₄中C的化合價是+3．
（2）裝置A中CaC₂O₄分解會生成一種氣體和一種相對分子質(zhì)量為100的鹽，則A中反應的化學方程式為CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（3）實驗時觀察到裝置C中紫紅色褪去、裝置E中溶液變渾濁，則在C和E中反應的氣體分別是SO₂、CO₂．
（4）裝置B中反應的化學方程式是CO+MgSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+SO₂+CO₂．裝置D的作用是檢驗二氧化硫被除盡，防止對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾．
（5）該裝置的明顯不足之處是沒有進行尾氣處理．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見的儀器回答；根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0分析；
（2）根據(jù)題目信息分析生成物寫出反應的方程式；
（3）根據(jù)根據(jù)二氧化硫和二氧化碳的檢驗方法分析；
（4）根據(jù)現(xiàn)象得出結論寫出反應的方程式并依據(jù)干擾因素分析裝置的作用；
（5）根據(jù)反應過程中出現(xiàn)的有毒物質(zhì)分析裝置的缺點．

解答 解：（1）a是酒精燈；CaC₂O₄中各元素化合價代數(shù)和為0，因此設碳元素的化合價為x，則+2+x×2+（-2）×4=0，因此x=+3；故答案為：酒精燈；+3；
（2）CaC₂O₄分解會生成一種氣體和一種相對分子質(zhì)量為100的鹽，該鹽是碳酸鈣，氣體是用于和硫酸鎂反應的一氧化碳，故反應的方程式為：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑；
（3）SO₂、CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，而二氧化硫能夠使高錳酸鉀溶液褪色，因此先檢驗二氧化硫，再檢驗二氧化碳，實驗時觀察到裝置C中紫紅色褪去，說明有二氧化硫；裝置E中溶液變渾濁，說明有二氧化碳；故答案為：SO₂、CO₂；
（4）根據(jù)實驗可知生成的氧化物有二氧化硫、二氧化碳，反應前后元素的種類不變，因此還有氧化鎂，因此裝置B反應的方程式為：CO+MgSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+SO₂+CO₂；裝置D中的高錳酸鉀是檢驗二氧化硫被消耗盡，防止對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾；
故答案為：CO+MgSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+SO₂+CO₂；檢驗二氧化硫被除盡，防止對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾；
（5）反應中有一氧化碳，生成物有二氧化硫，會對空氣造成污染，因此應該進行尾氣處理；
故答案為：沒有進行尾氣處理．

點評 本題屬于信息題的考查，解題的關鍵是了解常見物質(zhì)二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)，以及能夠利用題目提供的信息處理問題，能夠考查學生的知識運用能力．