Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．我對它進行研究：

（1）原子序數(shù)為17的元素的原子容易

得

（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于

金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）原子序數(shù)為16的元素與原子序數(shù)為

8

的元素的具有相似的化學(xué)性質(zhì)．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

A

（填番號）
A、質(zhì)子數(shù)不同；                B、中子數(shù)不同
C、相對原子質(zhì)量不同；          D、電子數(shù)不同
（4）根據(jù)上面的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測第7號元素（氮元素）與第14號元素（硅元素）形成的化合物的化學(xué)式為

Si₃N₄

．
（5）元素周期表中每一橫行叫一周期，每一豎行叫一族．據(jù)上表你估計20號元素應(yīng)該屬于第

二

族
（6）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；②

每一周期中從左到右原子的最外層電子依次增加1

；③

每一族的原子的最外層電子數(shù)相同等

…

Answer 1

分析：（1）根據(jù)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的定義分析
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似分析
（3）根據(jù)元素的定義分析
（4）根據(jù)最外層電子數(shù)與化合價的關(guān)系分析
（5）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中各電子層上電子的排布規(guī)律分析
（6）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖及周期表的特點分析

解答：解：（1）原子序數(shù)為17的元素的原子最外層電子數(shù)為7，容易 得電子；原子序數(shù)為13的元素是鋁，帶金字旁，屬于 金屬元素．
（2）原子序數(shù)為16的元素最外層上有6個電子，原子序數(shù)為 8的元素最外層上也有6個電子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似．
（3）元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．故選 A
（4）第7號元素（氮元素）最外層上有5個電子，易得到3個電子，顯-3價，第14號元素（硅元素）最外層有4個電子，易失去4個電子，顯+4價，二者形成的化合物的化學(xué)式為 Si₃N₄．
（5）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，第一層最多排2個，第二層最多排8個，最外層不能超過8個，因此20號元素最外層上有2個電子，應(yīng)該屬于第 二族
（6）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖及周期表的排布特點可知每一周期中從左到右原子的最外層電子依次增加1，每一族的原子的最外層電子數(shù)相同等；
故答案為：（1）失、金屬；（2）8；（3）A；（4）Si₃N₄；（5）二
（6）每一周期中從左到右原子的最外層電子依次增加1，每一族的原子的最外層電子數(shù)相同等

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表中的規(guī)律，屬于基礎(chǔ)知識考查．