Question

某K₂CO₃樣品，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的幾種雜質(zhì)．取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，同時(shí)產(chǎn)生2.2g氣體．下列判斷不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuSO₄
• B、NaCl不與鹽酸反應(yīng)，溶于水得無色溶液，說明樣品中可能有NaCl
• C、所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
• D、Na₂CO₃和MgCO₃都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，說明樣品中一定有Na₂CO₃和MgCO₃

Answer 1

考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì),有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：硫酸銅溶液為藍(lán)色，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，兩者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)生成的二氧化碳求得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所需K₂CO₃的質(zhì)量，然后推測其他的成分．

解答：解：A、硫酸銅溶液為藍(lán)色，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，故A判斷正確；
設(shè)生成2.2g二氧化碳需要碳酸鉀的質(zhì)量為x，稀鹽酸的質(zhì)量為y，則有
K₂CO₃+2HCl═2KCl+CO₂↑+H₂O
138   73        44
 x    y         2.2g

138

x

=

73

y

=

44

2.2g

解得：x=6.9g  y=3.65g 
根據(jù)計(jì)算可以知道即使全部是碳酸鉀也只能生成2.2g二氧化碳，但是題干中給的信息是：K₂CO₃固體樣品不純，所以根據(jù)近似平均值法，則其中混有的雜質(zhì)：一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀強(qiáng)，另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量相等，可以通過比較碳酸根的含量，來確定生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量的多少：
在K₂CO₃中，含碳酸根為：

60

138

×100%=43.5%，
在Na₂CO₃中，含碳酸根為：

60

106

×100%=56.6%，
在MgCO₃中，含碳酸根為：

60

84

×100%=71.4%，
Na₂CO₃和MgCO₃中碳酸根的含量都比K₂CO₃中碳酸根的含量高，即在質(zhì)量相同的條件下碳酸根含量多的物質(zhì)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量也要大，所以可以判斷一定含有氯化鈉，但是對于Na₂CO₃和MgCO₃這兩種物質(zhì)中可能含有一種，也可能是兩種都存在，故選項(xiàng)B、D的判斷是錯(cuò)誤的；
所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

3.65g

50g

×100%=7.3%，故C判斷正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳來判斷混合物的組成問題，完成此題，可以依據(jù)近似平均值法．