Question

鎂在空氣中生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為-3價），氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，其化學(xué)方程式為______，12克鎂在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的總質(zhì)量______20克（填：＞．＜或=），已知氮化鎂是黃綠色固體，根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，可知在這樣條件下，鎂更易與______（填“O₂”或“N₂”）化合，理由是生成物______．

Answer 1

（1）由題意知反應(yīng)物是氮化鎂與水，生成物是氫氧化鎂和氨氣可以寫出方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑
（2）設(shè)12g鎂與氧氣完全反應(yīng)生成氧化鎂的質(zhì)量為x，12g鎂與氮氣完全反應(yīng)生成氮化鎂的質(zhì)量為y
2Mg+O₂

點燃  .

2MgO             3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂
48              80               72            100
12g              x               12g            y

48

80

=

12g

x

                        

72

100

=

12g

y

x=20g                            y=16.67g
故所得產(chǎn)物的總質(zhì)量＜20g 
（3）鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生白煙，判斷產(chǎn)物主要是白色固體，是氧化鎂，故在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的O₂化合．
故答案為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；＜；O₂；鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生白煙，判斷產(chǎn)物主要是白色固體，是氧化鎂．