Question

某化學興趣小組探究金屬的活動性實驗內(nèi)容如下，請回答：
探究一：銀和銅金屬活動性比較

實驗操作	現(xiàn)  象	反應的化學方程式
向試管中加入適量AgNO3溶液，將一根潔凈的銅絲插入溶液中一會兒取出，觀察．

探究二：通過下列三個實驗探究金屬的活動性順序
Y+HCl-不反應       X+H₂SO₄═XSO₄+H₂↑        X+Z（NO₃）₂-不反應
則X、Y和Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為：

 

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Answer 1

考點：金屬活動性的探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：探究一：銀和銅金屬活動性比較
根據(jù)金屬活動性順序可銅的活動性比銀的活動性強，因此銅放入硝酸銀溶液中會將銀置換出來，同時生成硝酸銅（藍色）去分析；
探究二：通過下列三個實驗探究金屬的活動性順序
由反應Y+HCl-不反應，即Y不能置換出鹽酸中的氫；由反應 X+H₂SO₄═XSO₄+H₂↑，即X能置換出硫酸中的氫；由反應 X+Z（NO₃）₂-不反應，可知X不能把Z從其鹽溶液中置換出來，故X的活動性小于Z．

解答：解：探究一：銀和銅金屬活動性比較
向試管中加入適量AgNO₃溶液（無色），將一根潔凈的銅絲插入溶液中一會兒取出，根據(jù)金屬活動性順序可銅的活動性比銀的活動性強，因此銅放入硝酸銀溶液中會將銀置換出來，同時生成硝酸銅（藍色），故實驗現(xiàn)象為：銅絲表面有銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色；反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；故答案為：銅絲表面有銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色         Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
探究二：通過下列三個實驗探究金屬的活動性順序
由反應Y+HCl-不反應，即Y不能置換出鹽酸中的氫，可知Y活動性小于氫；由反應 X+H₂SO₄═XSO₄+H₂↑，即X能置換出硫酸中的氫，可知X的活動性大于氫；綜上所述：活動性為：X＞H＞Y；由反應 X+Z（NO₃）₂-不反應，可知X不能把Z從其鹽溶液中置換出來，故X的活動性小于Z；故三種金屬的活動順序為：Z＞X＞Y；故答案為：Z＞X＞Y．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其正確分析實驗方面的內(nèi)容，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．