Question

4.6g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8gCO₂和a.4gH₂O，則
（1）共消耗氧氣多少克？______
（2）計算說明該物質的組成及各元素的質量．______
（三）寫出其化學式．______．

Answer 1

（下）參加反應的氧氣的質量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g．故填：9.6g．
（u）8.8gv氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×

下u

44

×下kk%=u.4g，則氧元素的質量為：8.8g-u.4g=6.4g．
5.4g水中氫元素的質量為：5.4g×

u

下8

×下kk%=k.6g，則氧元素的質量為：5.4g-k.6g=4.8g．
該物質中，碳元素的質量是u.4g，氧元素的質量是6.4g+4.8g=下下.ug，氫元素的質量是k.6g，由此可知，該物質中含有碳元素、氫元素和氧元素，其中氧元素的質量為：下下.ug-9.6g=下.6g．
故填：該物質由碳元素、氫元素和氧元素組成，質量分別是u.4g、k.6g、下.6g．
（u）該物質中，碳原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為：

u.4g

下u

：

k.6g

下

：

下.6g

下6

=u：6：下．該物質的化學式是
C_uH₆O．故填：C_uH₆O．