Question

（2011?南開(kāi)區(qū)一模）向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始沒(méi)產(chǎn)生氣泡，鹽酸加到一定程度才產(chǎn)生氣泡．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化．如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是（　�。�

A．a(chǎn)：Cl^-； b：K⁺；  c：CO₃^2-； d：HCO₃^-

B．a(chǎn)：K⁺；  b：CO₃^2-；  c：Cl^-； d：HCO₃^-

C．a(chǎn)：K⁺；  b：CO₃^2-；  c：HCO₃^-；d：Cl^-

D．a(chǎn)：K⁺；  b：HCO₃^-； c：Cl^-； d：CO₃^2-；

Answer 1

分析：因考慮K₂CO₃在溶液中電離出K⁺和CO₃^2-，鹽酸溶液中存在H⁺、Cl^-，因而出現(xiàn)CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，然后HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，因而向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，即出現(xiàn)如圖現(xiàn)象．

解答：解：由于Cl^-沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)生成氣體、沉淀、水，所以隨著稀鹽酸的加入，Cl^-的數(shù)目正比例上升，是曲線d；K⁺也不反應(yīng)，且始終在溶液中的數(shù)目不變，是曲線a；
又因?yàn)殚_(kāi)始CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，所以CO₃^2-的數(shù)目減少，是曲線b，HCO₃^-的數(shù)目增加，后來(lái)HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，所以HCO₃^-的數(shù)目又減少，是曲線c，所以四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是C．
故選 C

點(diǎn)評(píng)：此題既考查學(xué)生對(duì)酸的性質(zhì)理解運(yùn)用，又滲透離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，還鍛煉學(xué)生的良好推斷能力．難度較大．