Question

【題目】一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.X的值為22
B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C.W中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D.W由碳、氫兩種元素組成

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由于四種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，且反應(yīng)物的總質(zhì)量是8g+（20g﹣8g）=20g，而水的質(zhì)量增加，且增加值是10g﹣1g=9g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是20g﹣9g=11g；此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為W+O2→CO2+H2O． A．X的值為11，故錯(cuò)誤；
B．由于該反應(yīng)的表達(dá)式是W+O2→CO2+H2O，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤．
C．生成的水中氧元素的質(zhì)量為：9g× =8g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量：11g× =8g，兩者的質(zhì)量和為16g，而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量20g﹣8g=12g，因此W中氧元素的質(zhì)量為16g﹣12g=4g，W中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=50%，故正確；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)表達(dá)式可以看出W中一定含有碳、氫兩種元素，由C分析可知W中還含有氧元素，所以可判斷W中含有碳、氫、氧三種元素，故錯(cuò)誤．
故選C．
【考點(diǎn)精析】利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．