Question

17．已知CaH₂與Ca的混合物1g，兩者均能與水反應(yīng)生成Ca（OH）₂和H₂．現(xiàn)將其加入到足量的Na₂CO₃溶液中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥稱得CaCO₃2.4g，則樣品中CaH₂的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

• A． 40%
• B． 50%
• C． 84%
• D． 96%

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算鈣元素的質(zhì)量，進一步可以計算CaH₂與Ca的混合物中氫元素的質(zhì)量，從而可以計算樣品中CaH₂的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：鈣元素的質(zhì)量為：2.4g×$\frac{40}{100}$×100%=0.96g，
則CaH₂與Ca的混合物中氫元素的質(zhì)量為：1g-0.96g=0.04g，
則CaH₂的質(zhì)量為：0.04g÷（$\frac{2}{42}$×100%）=0.84g，
則樣品中CaH₂的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.84g}{1g}$×100%=84%，
故選：C．

點評 CaH₂與Ca的混合物中的鈣元素完全轉(zhuǎn)化到碳酸鈣中，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算鈣元素的質(zhì)量，進一步可以計算氫元素和CaH₂的質(zhì)量，要注意理解．