Question

（1）在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳的裝置中，可用同一個(gè)制取裝置，寫出此種制取氧氣的化學(xué)方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

為

分解反應(yīng)

反應(yīng)類型．
（2）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g	4	1	42	10
反應(yīng)前質(zhì)量/g	待測(cè)	20	6	31

關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是

B

A．該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)  
B．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9
C．乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10：9
D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g
（3）配平□Fe_xO_y+□CO═□Fe+□CO₂  （填化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)）．
（4）在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，將打磨的鐵釘放入到盛有硫酸銅的溶液中，過(guò)一段時(shí)間后，我們能觀察到的現(xiàn)象是

鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色

其反應(yīng)化學(xué)方程式為

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳不需加熱，可與雙氧水制取氧氣使用同一裝置，然后依據(jù)過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)原理書寫方程式，并依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量是減少的，生成物的質(zhì)量是增加的，再由表格的信息就判斷出甲、乙、丙、丁哪一個(gè)為反應(yīng)物哪一個(gè)為生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行判斷解答；
（3）依據(jù)反應(yīng)原理進(jìn)行配平；
（4）依據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)原理書寫方程式、并結(jié)合硫酸銅溶液及硫酸亞鐵溶液的顏色進(jìn)行回答．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳不需加熱，可與雙氧水制取氧氣使用同一裝置，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)由一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；分解反應(yīng)；
（2）由表格信息可知，乙由1g變?yōu)?0g，質(zhì)量增加19g，丁由10g變?yōu)?1g，質(zhì)量增加21g，故乙和丁為生成物；丙由42g變?yōu)?g，質(zhì)量減少36g，所以丙為反應(yīng)物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可知甲是反應(yīng)物，質(zhì)量變化量為=21g+19g-36g=4g，故甲的質(zhì)量應(yīng)該減少4g，反應(yīng)后的質(zhì)量為0，故D錯(cuò)誤；
由此可知參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為4g：36g=1：9，故B正確；
乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比為19g：21g=19：21，故C錯(cuò)誤；
綜上分析推知該反應(yīng)為甲+丙→乙+丁，由于不知甲、乙、丙、丁是單質(zhì)，還是化合物，故無(wú)法確定該反應(yīng)是否是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
故選B；
（3）在此反應(yīng)中，CO做為還原劑，它奪取氧化物中的氧，氧化產(chǎn)物為CO₂，意味著一個(gè)一氧化碳分子只能奪取一個(gè)氧原子，由于一個(gè)Fe_xO_y中有三個(gè)氧原子，所以需要y個(gè)CO分子，即前面配上計(jì)量系數(shù)y，同時(shí)生成y個(gè)CO₂分子，所以前面也配上計(jì)量系數(shù)y，最后稍加調(diào)整即可配平；
故答案為：1；y；x；y；
（4）硫酸銅溶液是藍(lán)色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故將鐵釘放入硫酸銅溶液中可觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
故答案為：鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、對(duì)裝置選取知識(shí)的掌握和應(yīng)用、方程式的配平、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)等知識(shí)，知識(shí)跨度大，要認(rèn)真分析解答，尤其是方程式的配平．