Question

4．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

認(rèn)真分析信息，回答：
（1）從表中查出硅（Si）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09；
（2）已知55號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為133，則此元素的中子數(shù)為78；
（3）門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表．
（4）研究表明，第二周期3-9號(hào)元素的原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小，試分析第三周期從11-17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減�。�
（5）自己在草稿紙上畫出上述三個(gè)周期的元素對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖．從縱橫比較可以得出許多規(guī)律，請(qǐng)你寫出2條即可．
①同一橫行元素的元素核外電子層數(shù)相同；
②同一縱行從上到下，最外層電子數(shù)相同．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)從表中可查出硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)化學(xué)上常見的科學(xué)家在化學(xué)上做出的貢獻(xiàn)，進(jìn)行分析解答本題；
（4）根據(jù)元素周期表的變化規(guī)律進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期律知識(shí)：電子層數(shù)等于周期數(shù)；同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加．進(jìn)行解答．

解答 解：（1）從表中可查出硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量28.09；故填：28.09；
（2）因?yàn)樵�子中：核電荷�?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意銫原子的核電荷數(shù)為55，故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為55；根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為133，則中子數(shù)=133-55=78．故填：78；
（3）1869年，俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表．故答案為：門捷列夫；
（4）根據(jù)元素周期表的變化規(guī)律可知：第二周期從3號(hào)--9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11號(hào)--17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減��；故填：隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小；
（5）根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖集元素周期律知識(shí)：電子層數(shù)等于周期數(shù)；同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加．
故答案為：同一橫行元素的元素核外電子層數(shù)相同；同一縱行從上到下，最外層電子數(shù)相同．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)元素周期律、元素周期表知識(shí)的理解與在解題中靈活應(yīng)用的能力．