Question

4．如圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：
（1）氯化鈉溶液中的溶劑是水；
（2）10℃時，碳酸鈉的溶解度為10g；
（3）30℃時，氯化鈉的溶解度=碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
（4）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大的是NaCl溶液（填化學式）．
（5）40℃時，碳酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為1：2：3，此時，碳酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為33.3%．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）氯化鈉溶液中的溶劑是水；
（2）通過分析溶解度曲線可知，10℃時，碳酸鈉的溶解度為10g；
（3）通過分析溶解度曲線可知，30℃時，氯化鈉的溶解度=碳酸鈉的溶解度；
（4）10℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，所以向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大的是NaCl溶液；
（5）40℃時，碳酸鈉的溶解度是50g，所以碳酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為50g：100g：150g=1：2：3，此時，碳酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{50g}{150g}$×100%=33.3%．
故答案為：（1）水；
（2）10；
（3）=；
（4）NaCl；
（5）1：2：3，33.3%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．