Question

為測定某BaCl₂溶液的溶質質量分數，現取100gBaCl₂溶液，不斷加入稀H₂SO₄，反應過程中溶液質量與加入稀H₂SO₄溶液的質量關系如圖所示，已知：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

請回答：

（1）反應生成BaSO₄沉淀的質量為　　g．

（2）求原BaCl₂溶液的溶質質量分數．

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．.
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	（1）根據質量守恒定律及圖信息示求出生成沉淀硫酸鋇的質量； （2）根據化學方程式，列出比例式求出氯化鋇的質量，再根據溶質質量分數的公式計算溶質質量分數．
解答：	解：（1）根據質量守恒定律：100g+100g﹣176.7g=23.3g是硫酸鋇沉淀的質量； （2）解：設BaCl2質量為x BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 208         233 x           23.3g x=20.8g 原BaCl2溶液的溶質質量分數為：×100%=20.8%； 答：原BaCl2溶液的溶質質質量分數為20.8%． 答案（1）23.3； （2）20.8%．
點評：	本題主要考查重金屬鹽對人體的危害及有關的計算．在生產、生活中可能會遇到中毒現象或其它災難，了解中毒原理、或事故發(fā)生原因，才會正確對事故進行處理，保障人的生命安全．