Question

【題目】如表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃		20	30	40	50
溶解度（g/100g水）	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5

（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）．
（2）用同一種方法可以使KCl、KNO3二種物質(zhì)的溶液都析出晶體，該方法是 ．
（3）KCl、KNO3兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在之間（用編號(hào)表示）．
A.20℃以下
B.20℃～30℃
C.30℃～40℃
D.40℃～50℃
（4）20℃時(shí)，100g水中最多可溶解KCl的質(zhì)量為；40℃時(shí)，將70gKCl的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需加水g．
（5）將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖象不正確的是（用編號(hào)表示）．

Answer 1

【答案】
（1）增大
（2）蒸發(fā)結(jié)晶
（3）B
（4）34g,30
（5）D
【解析】解：（1）根據(jù)表中不同溫度下硝酸鉀的溶解度知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；（2）降溫、蒸發(fā)溶劑KCl、KNO3都會(huì)有晶體析出，但降溫KCl析出晶體較少，故用同一種方法可以使KCl、KNO3二種物質(zhì)的溶液都析出晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；（3）分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)有相同的時(shí)候，所以?xún)煞N物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交；（4）20℃時(shí)KCl的溶解度為34.0g，所以最多溶解KCl34g，40℃時(shí)KCl的溶解度為40g，則70gKCl中： =20g，

設(shè)將70g KCl的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需加水x，

20g=（70+x）×20%，x=30g

（5）硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出．

A、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故A正確；

B、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，應(yīng)該從零開(kāi)始，故B正確；

C、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，故C正確；

D、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故D錯(cuò)誤．

故選：D．

所以答案是：（1）增大；（2）蒸發(fā)結(jié)晶；（3）B；（4）34g；30；（5）D

【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度的概念，掌握結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量;四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎思纯梢越獯鸫祟}．