海水中溶有少量氯化鎂，海邊盛產(chǎn)貝殼（主要成分是CaCO3），以它們?yōu)樵仙a(chǎn)鎂的大致程序如下，下面有關(guān)說法錯誤的是（　　）
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A、此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B、步驟①中發(fā)生的化學方程式為CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
C、以上提取鎂的過程，沒有涉及反應類型的是置換反應
D、電解MgCl2與電解水一樣分陰、陽極，電解時在陰極產(chǎn)生氯氣
分析：A、海水和貝殼都易于得到，而且十分豐富；
B、貝殼的主要成分是碳酸鈣；
C、此題中涉及到了2個分解反應，2 個復分解反應，一個化合反應；
D、電解時在陽極產(chǎn)生氯氣
解答：解：A、海水和貝殼都易于得到，而且十分豐富，所以此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富，故A正確；
B、貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，故B正確；
C、碳酸鈣高溫煅燒時發(fā)生分解反應，電解氯化鎂屬于分解反應，生石灰和水反應時化合反應，氫氧化鈣與氯化鎂反應、氫氧化鎂與鹽酸反應都屬于復分解反應，所以4中反應類型中沒有涉及反應類型的是置換反應，故C正確；
D、電解氯化鎂時在陽極產(chǎn)生氯氣，在陰極產(chǎn)生鎂，故D錯誤；
故選D
點評：此題涉及到鎂的生產(chǎn)過程，所考查知識點較多，但都較簡單，所以題目本身不難．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得的．海水中溶有少量氯化鎂，海邊又盛產(chǎn)貝殼（主要成分是CaCO3）以它們?yōu)橹饕仙a(chǎn)鎂的大致程序是：
海水→Mg（OH）2
鹽酸
 MgCl2溶液
無水MgCl2
電解
熔融
Mg+Cl2
（1）寫出以海水和貝殼為原料制取Mg（OH）2所涉及到的化學方程式：
 
．
（2）電解MgCl2產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應（產(chǎn)物為HCl、CO）再制得鹽酸，循環(huán)使用．寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得的．海水中溶有少量氯化鎂，海邊又盛產(chǎn)貝殼（主要成分是CaCO3）以它們?yōu)橹饕仙a(chǎn)鎂的大致程序是：
海水→Mg（OH）2數(shù)學公式 MgCl2溶液
無水MgCl2數(shù)學公式Mg+Cl2
（1）寫出以海水和貝殼為原料制取Mg（OH）2所涉及到的化學方程式：______．
（2）電解MgCl2產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應（產(chǎn)物為HCl、CO）再制得鹽酸，循環(huán)使用．寫出該反應的化學方程式______．

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科目：初中化學 來源：1993年第三屆“天原杯”全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽復賽試卷（解析版） 題型：填空題

金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得的．海水中溶有少量氯化鎂，海邊又盛產(chǎn)貝殼（主要成分是CaCO3）以它們?yōu)橹饕仙a(chǎn)鎂的大致程序是：
海水→Mg（OH）2 MgCl2溶液
無水MgCl2Mg+Cl2
（1）寫出以海水和貝殼為原料制取Mg（OH）2所涉及到的化學方程式：    ．
（2）電解MgCl2產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應（產(chǎn)物為HCl、CO）再制得鹽酸，循環(huán)使用．寫出該反應的化學方程式    ．

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省南通市海門市中考化學二模試卷（解析版） 題型：選擇題

（2011?海門市二模）海水中溶有少量氯化鎂，海邊盛產(chǎn)貝殼（主要成分是CaCO3），以它們?yōu)樵仙a(chǎn)鎂的大致程序如下，下面有關(guān)說法錯誤的是（ ）

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