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5.銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性,常用作飛機天線等導電材料.欲測定合金的組成(其他元素忽略不計),進行如下實驗:取銅鎂合金20g放入燒杯,將280g稀硫酸分4次加入燒杯中,充分反應后,測得剩余固體的質量記錄如下.請計算:
次 數(shù)1234
加入稀硫酸質量/g70707070
固體減少質量/g1.81.8m0.6
請回答下列問題并計算:
(1)表格中第三次實驗時固體減少質量m=1.8g,銅鎂合金中銅的質量分數(shù)為70%;
(2)反應結束后生成氫氣的質量.(寫出計算過程)

分析 銅鎂合金中鎂能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,銅不與稀硫酸反應,由表格第一次、第二次數(shù)據(jù)分析可知,70g稀硫酸能與1.8g鎂恰好完全反應,第四次加入70g稀硫酸,固體質量減少0.6g,說明第三次加入的稀硫酸完全反應;由參加反應的鎂的質量,由反應的化學方程式列式計算出生成氫氣的質量即可.

解答 解:(1)銅鎂合金中鎂能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,銅不與稀硫酸反應,由表格第一次、第二次數(shù)據(jù)分析可知,70g稀硫酸能與1.8g鎂恰好完全反應,第四次加入70g稀硫酸,固體質量減少0.6g,說明第三次加入的稀硫酸完全反應,故表格中第三次實驗時固體減少質量為1.8g.
銅鎂合金中銅的質量分數(shù)為20g1.8g×3+0.6g20g×100%=70%.
(2)參加反應的鎂的質量為1.8g×3+0.6g=6g.
設反應結束后生成氫氣的質量為x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2
24              2
6g              x
242=6gx     x=0.5g.
答:(1)1.8;70%;70%;(2)反應結束后生成氫氣的質量為0.5g.

點評 本題難度不大,掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題,細致地分析圖表信息,確定70g稀硫酸能與1.8g鎂恰好完全反應是正確解答本題的前提和關鍵.

練習冊系列答案
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