氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH + H2O="LiOH" + H2↑。計(jì)算80 g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。

20 g

解析試題分析：已知：氫化鋰的質(zhì)量為80 g，未知：氫氣的質(zhì)量�？筛鶕�(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式中二者的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解。
【解】設(shè)：生成氫氣的質(zhì)量為x。
LiH  +  H2O=LiOH  +  H2↑
8                      2
80 g                   x
 
x =" 20" g
答：生成氫氣的質(zhì)量為20 g。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

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鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），現(xiàn)向95.6克水中加入4.6克鈉，充分反應(yīng)(有水剩余)。
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