Question

2．某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液．某課外活動 小組想測定20克該品牌潔廁靈溶液中H₂SO₄和HCl的質(zhì)量．取20克該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH變化的部分數(shù)據(jù)如下所示：

滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/克	5	10	25
燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/克	1.165	m	4.66

（已知BaCl₂溶液的pH=7）
請回答下列問題：
（1）表中的m=2.33克．
（2）20克該品牌潔廁靈溶液中H₂SO₄的質(zhì)量是多少？
（3）若在滴定的過程中，滴加了60克氫氧化鋇溶液后即停止滴加，過濾，在濾液中再加入7.86克水，則此時濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 氫氧化鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，加入10g氫氧化鈉溶液后繼續(xù)加入時仍然產(chǎn)生沉淀，因此當加入10g氫氧化鈉溶液時，m=1.165×2=2.33，
故填：2.33．
（2）設(shè)20g該品牌潔廁靈溶液中H₂SO₄的質(zhì)量為x，
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，
                     98       233
                     x        4.66g
$\frac{98}{x}$=$\frac{233}{4.66g}$，
x=1.96g，
答：20g該品牌潔廁靈溶液中H₂SO₄的質(zhì)量是1.96g．
（3）60g氫氧化鋇溶液中鋇離子質(zhì)量為：60g×17.1%×$\frac{137}{171}$×100%=8.22g，
4.66g硫酸鋇中鋇離子質(zhì)量為：4.66g×$\frac{137}{233}$×100%=2.74g，
反應生成的氯化鋇質(zhì)量為：（8.22g-2.74g）÷（$\frac{137}{208}$×100%）=8.32g，
此時濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8.32g}{20g+60g-4.66g+7.86g}$×100%=10%，

答：此時濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．