【題目】鋁熱反應(yīng)常用于冶煉或焊接金屬，其反應(yīng)原理可表示為3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3。現(xiàn)將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗氧化銅是否有剩余，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，反應(yīng)后將鐵片插入上層溶液中。下列敘述的現(xiàn)象，能夠說明氧化銅有剩余的是（ ）

A. 加熱反應(yīng)結(jié)束后有紅色物質(zhì)生成

B. 加入稀硫酸后，有氣泡生成

C. 加入稀硫酸后，沒有氣泡生成

D. 插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)生成

【答案】D

【解析】A、氧化銅與鋁粉混合加熱生成紅色的銅，因此加熱反應(yīng)結(jié)束后無論氧化銅有無剩余，紅色物質(zhì)是一定出現(xiàn)的，不能夠說明氧化銅有剩余；B、如果氧化銅有剩余，加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會含鋁粉，加入稀硫酸時不會觀察到有氣泡放出；若有氣泡生成，只能說明氧化銅不足，鋁粉沒有完全反應(yīng)，不能夠說明氧化銅有剩余；C、加入足量稀硫酸沒有氣泡，可能是鋁粉與氧化銅恰好完全反應(yīng)，不能夠說明氧化銅有剩余；D、取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，反應(yīng)后將鐵片插入上層溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)生成，說明反應(yīng)后的固體與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅，能夠說明氧化銅有剩余。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠現(xiàn)有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%)，試計算：

(1)該9.8 t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量多少t；

(2)如果用該9.8 t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液(主要成分為NaOH)，恰好中和廢堿液20 t，求廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。如圖是某同學(xué)的實驗操作過程：

(1)用圖中的序號表示配置溶液的正確操作順序是________，a的名稱是________。

(2)若③中游碼讀數(shù)為1.2，則他稱取NaCl的質(zhì)量是________g。

(3)按③中所稱NaCl質(zhì)量來算，該同學(xué)需要用水的體積是________mL。(水的密度為1.0 g/mL)

(4)他按如圖所示量取水的體積，若其他操作步驟均無誤差，則其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)10%。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸鉀( KClO4 ) 可用作火箭推進劑, 其溶解度如下表。下列說法不正確的是

溫度 /℃

20

40

60

80

溶解度 /g

1．68

3．73

7．3

13．4

A．高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小

B．20℃時, 將 2g 高氯酸鉀溶于 98g 水中, 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 2%

C．60℃時, 高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 7．3%

D．80℃的高氯酸鉀溶液冷卻至 40℃肯定有晶體析出

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）

A. CH4＋2O2CO2＋2H2O B. 3Fe＋2O2Fe3O4

C. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D. H2CO3===CO2↑＋H2O

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進行粗鹽(含有泥沙)提純實驗，并用所得的精鹽配制100 g 20%的氯化鈉溶液。

實驗一：如圖1是甲同學(xué)進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。

(1)操作①中的一處明顯錯誤是_________________________________________________________。

(2)操作⑤對應(yīng)的實驗中，停止加熱的恰當(dāng)時機是________________________。

(3)該同學(xué)實驗中缺少過濾操作，在此操作中玻璃棒的作用是________。

實驗二：乙同學(xué)用提純得到的粗鹽酸制100 g 20%的氯化鈉溶液。

(4)配制時，除如圖1、2提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和________(填一種儀器名稱)。

(5)若其他操作均正確，采用如圖2所示觀察方式量取水，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“>”“<”或“＝”)20%。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)為一家化工廠的污水設(shè)計排污方案。請你就他們的探究過程回答有關(guān)問題。

Ⅰ.首先用pH試紙檢測污水的酸堿性。三位同學(xué)分別進行如下實驗：

甲：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，測得pH<7。

乙：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水潤濕，再用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，測得pH<7。

丙：取pH試紙直接浸入待測液中，測得pH<7。

(1)三位同學(xué)的操作正確的是________，該污水顯________。

Ⅱ.利用中和反應(yīng)原理測定污水中污染物(鹽酸)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的實驗方案圖示如下：

(2)甲同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，酚酞試液變紅，于是得出“兩種物質(zhì)已恰好中和”的結(jié)論。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確？________，理由是_________。

(3)當(dāng)乙同學(xué)觀察到_________現(xiàn)象時即恰好完全反應(yīng)。若此時消耗NaOH溶液2 g，則污水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(4)實驗過程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是_________。丙同學(xué)利用接在傳感器上的計算機繪制出了如下圖所示的pH隨所加的NaOH溶液體積變化的曲線，從曲線上可知污水的pH＝______，M點表示的含義是__________。

(5)除去污水中的鹽酸，你建議選用的原料是________。

A．NaOH　 B．Ca(OH)2　 C．CuO　 D．Fe

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時的溶解度：

溫度／℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

溶解度／g

36

35

34

33

32

31

30

29

28

27

(1)70℃時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，充分溶解形成的是______________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20℃，此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_____________(填最簡整數(shù)比)；

(2)通過對上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應(yīng)是右圖中的___________(填“甲”或“乙”)；

(3)80℃時，配制一定量A物質(zhì)的溶液，將其降溫到60℃，是否有固體析出?____________(填“有”、 “沒有”或“不確定”)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)為人類創(chuàng)造了巨大的財富。化學(xué)家正在研究利用太陽能來引發(fā)某些化學(xué)反應(yīng)。例如：xH2OxH2↑ + O2↑請回答：

（1）化學(xué)方程式中的x的數(shù)值是_________；

（2）該反應(yīng)能證明水是由_____________元素組成；

（3）該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_____________；

（4）該反應(yīng)的生成物中，________可作理想的清潔能源。

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