Question

14．某興趣小組的同學對一包久置的生石灰（CaO）干燥劑產生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究．
【提出問題】
這包干燥劑是否變質，成分是什么？
【猜想假設】
猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca（OH）₂的混合物；
猜想三：是氫氧化鈣和碳酸鈣；
【實驗探究】
請你參與實驗，并填寫表中的空白：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
第一步	取部分該干燥劑于試管中，加水溶液	有放熱現(xiàn)象	說明樣品中含有氧化鈣
第二步	向第一步的試管中滴加足量稀鹽酸	有氣泡出現(xiàn)	說明樣品中含有碳酸鈣
第三步	另取樣品少許，加水溶解，然后滴加無色酚酞溶液	溶液變成紅色	說明樣品中含有氫氧化鈣

【反思總結】
   同學們認為第三步不能證明原樣品中是否有氫氧化鈣，理由是氧化鈣和水反應也會生成氫氧化鈣．同學們在老師的指導下，又補充做了第四步實驗，取樣品少許，加入硫酸銨固體，混合均勻后放在研缽中研磨，有刺激性氣味產生，則說明原樣品中一定存在氫氧化鈣，該反應的化學方程式為Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑．
【拓展遷移】
    小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應密封保存，同學們討論后認為用鐵粉作干燥劑比生石灰更好，原因是鐵遇水蒸氣和氧氣會發(fā)生生銹．

Answer 1

分析 【猜想假設】根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣易吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈣進行分析；
【實驗探究】根據氧化鈣溶于水放熱，碳酸鈣與稀鹽酸反應有氣體生成二氧化碳，酚酞遇堿變紅色進行分析；
【反思總結】根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銨反應會生成硫酸鈣、水和氨氣進行分析；
【拓展遷移】根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，鐵會與空氣中的水蒸氣和氧氣反應進行分析．

解答 解：【猜想假設】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣易吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈣，所以猜想三是Ca（OH）₂和 CaCO₃的混合物；
【實驗探究】氧化鈣溶于水放熱，取部分該干燥劑在試管中，加水后放出大量熱，說明這包干燥劑中含氧化鈣；
由取部分干燥劑于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明這包干燥劑含有碳酸鈣；【反思評價】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶液也顯堿性，取部分該干燥劑于試管中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅，不一定只含Ca（OH）₂，氫氧化鈣和硫酸銨反應會生成硫酸鈣、水和氨氣，化學方程式為：Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑；【拓展應用】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以實驗室保存氧化鈣應密封保存，用鐵粉作干燥劑比生石灰更好，原因是：鐵遇水蒸氣和氧氣會發(fā)生生銹．故答案為：【猜想假設】是氫氧化鈣和碳酸鈣；【實驗探究】
請你參與實驗，并填寫表中的空白：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
第一步	取部分該干燥劑于試管中，加水溶液	有放熱現(xiàn)象	說明樣品中含有氧化鈣
第二步	向第一步的試管中滴加足量稀鹽酸	有氣泡出現(xiàn)	說明樣品中含有碳酸鈣
第三步	另取樣品少許，加水溶解，然后滴加無色酚酞溶液	溶液變成紅色	說明樣品中含有氫氧化鈣

【反思總結】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶液也顯堿性，也能使溶液變紅；Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑；
【拓展遷移】密封，鐵遇水蒸氣和氧氣會發(fā)生生銹．

點評 生石灰的主要成分是氧化鈣，氧化鈣極易吸收水分變成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成是澄清石灰水變渾濁的二氧化碳．