牙膏的主要成份中含有精制的碳酸鈣粉未，它是由石灰石經(jīng)分解、化合等方法制得的，試寫出生產(chǎn)過程中依次發(fā)生反應的化學方法式．
分析：通過石灰石主要成分碳酸鈣在高溫下分解生成的氧化鈣與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與二氧化碳反應又形成碳酸鈣的沉淀，從而達到了利用石灰石制得高純度的碳酸鈣粉末的目的．
解答：解：原料石灰石的主要成分碳酸鈣在高溫鍛燒分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO
3CaO+CO
2↑；氧化鈣與水發(fā)生化合反應可生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+H
2O=Ca（OH）
2；氫氧化鈣與二氧化碳反應可生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為Ca（OH）
2+CO
2=CaCO
3↓+H
2O．
故答案為：（1）CaCO
3CaO+CO
2↑（2）CaO+H
2O═Ca（OH）
2（3）Ca（OH）
2+CO
2═CaCO
3↓+H
2O．
點評：熟練掌握碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，是解答本題的基礎，正確書寫反應的化學方程式，是解答本題的關鍵．
