Question

11．甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答．
①t₂℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度較大的是甲
②t₁℃時(shí)，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是140g．
③t₂℃時(shí)，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等均為a%，其中一定是不飽和溶液的是甲．
④下列說法正確的是DEF．
A．t₂℃時(shí)，蒸發(fā)甲溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)變大
B．乙溶液析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)變大
C．t₁℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
D．t₂℃時(shí)，100g甲的飽和溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為50g
E．t₁℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溫度升高到t₂℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
F．t₁℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溫度升高到t₂℃時(shí)，溶解度一定都變大．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：①通過分析溶解度曲線可知，t₂℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度較大的是甲；
②t₁℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是40g，所以100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是140g；
③t₂℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等均為a%，其中一定是不飽和溶液的是甲；
④A．t₂℃時(shí)，蒸發(fā)甲溶液，甲溶液的狀態(tài)不能確定，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定，故錯(cuò)誤；
B．若恒溫蒸發(fā)乙物質(zhì)的飽和溶液，乙溶液析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；
C．t₁℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故錯(cuò)誤；
D．t₂℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是100g，所以100g甲的飽和溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為50g，故正確；
E．t₁℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溫度升高到t₂℃時(shí)，不會(huì)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故正確；
F．t₁℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溫度升高到t₂℃時(shí)，溶解度一定都變大，故正確．
故選：DEF．
故答案為：①甲；
②140；
③甲；
④DEF．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．