Question

某鹽礦井采出的食鹽（俗稱井鹽）中含有CaCl₂，為設計除雜方案需測定CaCl₂的含量；準確稱量上述井鹽22.8g，向其中加入100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反應，且所得食鹽溶液仍為不飽和溶液．求：
（1）井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%，下同）
（2）檢測后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）設CaCl₂的質(zhì)量為x，NaCl的質(zhì)量為y，CaCO₃的質(zhì)量為z
100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量為：100g×10.6%=10.6g
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111   106    100      117
x     10.6g   z       y
∴

111

106

=

x

10.6g

，

106

117

=

10.6g

y

，

106

100

=

10.6g

z

解之得x=11.1g     y=11.7g     z=10g
井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為：

11.1

22.8

×100%≈48.7%
（2）22.8g-11.1g=11.7g；

11.7g+11.7g

100g+22.8g-10g

=20.7%
答：井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為48.7%，檢測后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為20.7%．