某實(shí)驗(yàn)小組為檢驗(yàn)露置在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成,開(kāi)展了一下探究活動(dòng).
【討論與交流】
(1)NaOH能與空氣中的 (填化學(xué)式)發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3.
(2)Na2CO3的水溶液呈堿性.
【查閱資料】
(3)NaOH在空氣中不會(huì)轉(zhuǎn)化成NaHCO3;
(4)CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性.
【猜想假設(shè)】猜想一:固體全部為NaOH.
猜想一:固體全部為 .
猜想一:固體為NaOH和Na2CO3的混合物.
【實(shí)驗(yàn)探究】將待檢固體溶于水配成溶液.按以下兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
方案一:用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測(cè)得pH (填“>”、“<”或“=”),說(shuō)明猜想一成立.、
方案二:取該溶液少許,往其中加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;待沉淀不再產(chǎn)生,過(guò)濾,再往濾液中滴入酚酞試液,溶液變成 色,說(shuō)明猜想三成立.
【歸納與總結(jié)】很明顯,方案一的結(jié)論 (填“正確”或“錯(cuò)誤”),理由是 .
【探究與拓展】為進(jìn)一步確定原固體的組成,該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)稱取26.6g待檢固體,按如圖所示過(guò)程實(shí)驗(yàn)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),請(qǐng)參照?qǐng)D中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算:
(5)26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量.
(6)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(7)實(shí)驗(yàn)最終所得351g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【討論與交流】NaOH的變質(zhì)原因是吸收了空氣中的CO2,生成了Na2CO3; 【猜想假設(shè)】根據(jù)氫氧化鈉可能沒(méi)有變質(zhì),固體全部為NaOH;氫氧化鈉可能部分變質(zhì),固體為NaOH和Na2CO3的混合物;氫氧化鈉完全變質(zhì),固體為Na2CO3進(jìn)行猜想; 【實(shí)驗(yàn)探究】方案一:猜想一固體全部為NaOH若成立,則溶液呈現(xiàn)堿性,判斷測(cè)定的溶液的pH; 方案二:由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性,因此想證明氫氧化鈉的存在,首先得先把碳酸鈉除去,因此先用氯化鈣溶液除去碳酸鈉,再用酚酞試液證明氫氧化鈉的存在; 【歸納與總結(jié)】根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性可判斷猜想一是否成立; 【探究與拓展】根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是生成CO2的質(zhì)量計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量,從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量、氯化氫的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)及反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). | |
解答: | 解:【討論與交流】NaOH的變質(zhì)原因是吸收了空氣中的CO2,生成了Na2CO3; 【猜想假設(shè)】氫氧化鈉可能沒(méi)有變質(zhì),固體全部為NaOH;氫氧化鈉可能部分變質(zhì),固體為NaOH和Na2CO3的混合物;因此也可能是氫氧化鈉完全變質(zhì),固體為Na2CO3; 【實(shí)驗(yàn)探究】方案一:猜想一固體全部為NaOH若成立,則溶液呈現(xiàn)堿性,所以測(cè)定的溶液的pH>7; 方案二:由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性,因此先用氯化鈣溶液除去碳酸鈉,再用酚酞試液變成紅色證明氫氧化鈉的存在,猜想三成立; 【歸納與總結(jié)】由于碳酸鈉溶液也呈堿性無(wú)法判斷判斷猜想一是否成立,因此方案一的結(jié)論錯(cuò)誤; 【探究與拓展】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是生成CO2的質(zhì)量:26.6g+178.8g+150g﹣351g=4.4g 設(shè)26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)需要氯化氫的質(zhì)量為y,生成氯化鈉的質(zhì)量為z Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x y z 4.4g = x=10.6g = y=7.3g = z=11.7g 26.6g混合物中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為:26.6g﹣10.6g=16g 則16g氫氧化鈉完全反應(yīng)需要氯化氫的質(zhì)量為a,生成氯化鈉的質(zhì)量為b NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 58.5 16g a b = a=14.6g = b=23.4g ∴所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=14.6% 實(shí)驗(yàn)最終所得351g溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10% 答:26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g;所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%;實(shí)驗(yàn)最終所得351g溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%. 故答案為:【討論與交流】CO2 【猜想假設(shè)】Na2CO3; 【實(shí)驗(yàn)探究】>;紅; 【歸納與總結(jié)】錯(cuò)誤;Na2CO3溶液也呈堿性; 【探究與拓展】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是生成CO2的質(zhì)量:26.6g+178.8g+150g﹣351g=4.4g 設(shè)26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)需要氯化氫的質(zhì)量為y,生成氯化鈉的質(zhì)量為z Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x y z 4.4g = x=10.6g = y=7.3g = z=11.7g 26.6g混合物中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為:26.6g﹣10.6g=16g 則16g氫氧化鈉完全反應(yīng)需要氯化氫的質(zhì)量為a,生成氯化鈉的質(zhì)量為b NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 58.5 16g a b = a=14.6g = b=23.4g ∴所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=14.6% 實(shí)驗(yàn)最終所得351g溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10% 答:26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g;所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%;實(shí)驗(yàn)最終所得351g溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%. |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試(湖南湘潭卷)化學(xué)(解析版) 題型:探究題
某實(shí)驗(yàn)小組為檢驗(yàn)露置在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成,開(kāi)展了一下探究活動(dòng).
【討論與交流】
(1)NaOH能與空氣中的 (填化學(xué)式)發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3.
(2)Na2CO3的水溶液呈堿性.
【查閱資料】
(3)NaOH在空氣中不會(huì)轉(zhuǎn)化成NaHCO3;
(4)CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性.
【猜想假設(shè)】猜想一:固體全部為NaOH.
猜想一:固體全部為 .
猜想一:固體為NaOH和Na2CO3的混合物.
【實(shí)驗(yàn)探究】將待檢固體溶于水配成溶液.按以下兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
方案一:用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測(cè)得pH (填“>”、“<”或“=”),說(shuō)明猜想一成立.、
方案二:取該溶液少許,往其中加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;待沉淀不再產(chǎn)生,過(guò)濾,再往濾液中滴入酚酞試液,溶液變成 色,說(shuō)明猜想三成立.
【歸納與總結(jié)】很明顯,方案一的結(jié)論 (填“正確”或“錯(cuò)誤”),理由是 .
【探究與拓展】為進(jìn)一步確定原固體的組成,該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)稱取26.6g待檢固體,按如圖所示過(guò)程實(shí)驗(yàn)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),請(qǐng)參照?qǐng)D中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算:
(5)26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量.
(6)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(7)實(shí)驗(yàn)最終所得351g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試(湖南湘潭卷)化學(xué)(解析版) 題型:探究題
某實(shí)驗(yàn)小組為檢驗(yàn)露置在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成,開(kāi)展了一下探究活動(dòng).
【討論與交流】
(1)NaOH能與空氣中的 (填化學(xué)式)發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3.
(2)Na2CO3的水溶液呈堿性.
【查閱資料】
(3)NaOH在空氣中不會(huì)轉(zhuǎn)化成NaHCO3;
(4)CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性.
【猜想假設(shè)】猜想一:固體全部為NaOH.
猜想一:固體全部為 .
猜想一:固體為NaOH和Na2CO3的混合物.
【實(shí)驗(yàn)探究】將待檢固體溶于水配成溶液.按以下兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
方案一:用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測(cè)得pH (填“>”、“<”或“=”),說(shuō)明猜想一成立.、
方案二:取該溶液少許,往其中加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;待沉淀不再產(chǎn)生,過(guò)濾,再往濾液中滴入酚酞試液,溶液變成 色,說(shuō)明猜想三成立.
【歸納與總結(jié)】很明顯,方案一的結(jié)論 (填“正確”或“錯(cuò)誤”),理由是 .
【探究與拓展】為進(jìn)一步確定原固體的組成,該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)稱取26.6g待檢固體,按如圖所示過(guò)程實(shí)驗(yàn)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),請(qǐng)參照?qǐng)D中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算:
(5)26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量.
(6)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(7)實(shí)驗(yàn)最終所得351g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013年湖南省湘潭市中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
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