在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價．

（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）測定某NaOH溶液的pH，pH____7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且__過量．

（2）方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸至過量，觀察到_____的現(xiàn)象．

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為：_______．

（3）上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是_______．

（4）為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是_____（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度_____次．

（5）實驗結(jié)束后蒸發(fā)稀H2SO4與NaOH溶液完全反應所得溶液15g，得到Na2SO4晶體2.2g,則該溶液是______（填“飽和”與“不飽和”）。（20℃時Na2SO4的溶解度是22g)

練習冊系列答案
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