Question

【題目】Cu﹣Mg合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料．欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金8g放入燒杯，將200g稀H2SO4分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請(qǐng)計(jì)算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀H2SO4質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體質(zhì)量/g	6.8	5.6	4.6	4.6

（1）Cu﹣Mg合金中Cu的質(zhì)量．
（2）求所加稀H2SO4的濃度．（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】
（1）解：答：（1）Cu﹣Mg合金中Cu的質(zhì)量為4.6g

答：Cu﹣Mg合金中Cu的質(zhì)量為4.6g

（2）解：根據(jù)表格可以看出最后剩余的4.6g為不參加反應(yīng)的銅，因?yàn)殒V和銅只有鎂和硫酸反應(yīng)，而銅不和稀硫酸反應(yīng)．

由于加入50g稀硫酸對(duì)應(yīng)消耗的鎂的質(zhì)量是1.2g．

所以設(shè)50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．

Mg+	H2SO4=MgSO4+H2↑
24	98
1.2g	x

=

x=4.9g

則所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=9.8%

答：所加稀H2SO4的濃度為9.8%．

【解析】根據(jù)最后固體質(zhì)量不變可知，剩余的是銅，也就是銅的質(zhì)量為4.6g．而加入50g稀硫酸對(duì)應(yīng)消耗的鎂的質(zhì)量是1.2g，所以根據(jù)這個(gè)數(shù)據(jù)求算50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．