Question

某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱量操作．具體做法是：取10％的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如下：

若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是

[　　]

A．反應(yīng)速率逐漸加快

B．最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6 g

C．催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3 g

D．反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9∶8

Answer 1

答案：A
解析：

分析：根據(jù)制取氧氣的知進(jìn)行分析，反應(yīng)物的濃度影響化學(xué)反應(yīng)的速率，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)越劇烈，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量差可以求得氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以確定生成的水和氧氣的質(zhì)量比，以及過氧化氫的質(zhì)量，從而求得二氧化錳的質(zhì)量． 　　解答：解：A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，故反應(yīng)速率逐漸變小，故A的結(jié)論不合理； 　　B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì)量為：34.3 g－32.7 g＝1.6 g，故B結(jié)論合理； 　　C、設(shè)生成1.6 g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x 　　 　　x＝3.4 g 　　所以過氧化氫溶液的質(zhì)量為：3.4 g÷10％＝34 g 　　二氧化錳的質(zhì)量為：34.3 g－34 g＝0.3 g 　　故C結(jié)論合理； 　　D、 　　水和氧氣的質(zhì)量比為36∶32＝9∶8， 　　故D結(jié)論合理； 　　故選A． 　　點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理以及根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．

提示：

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．