在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量（ ）

A. 16 B. 32 C. 48 D. 64

B 【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的B的質(zhì)量是：11g+9g﹣8g=12g， 設(shè)B的相對分子質(zhì)量是x 2A+3B=2C+4D 64 3x 8g 12g = x=32 故選：B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：安徽省蚌埠市禹會區(qū)2018屆九年級第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型：單選題

某不銹鋼鍋問題已經(jīng)發(fā)生了幾個月，炊具材料中錳含量不得超過2%。錳對人體的神經(jīng)系統(tǒng)危害是相當(dāng)大的，過量會導(dǎo)致錳狂癥，進(jìn)一步可以出現(xiàn)類似于帕金森綜合癥。如圖是元素周期表中的錳的有關(guān)信息，其中認(rèn)識錯誤的是( )

A. 錳原子的質(zhì)子數(shù)為25 B. 錳元素屬于金屬元素

C. 錳原子的原子核外有25個電子 D. 錳的原子質(zhì)量為54.94

D 【解析】由題中信息知，A、錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，原子質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，故A正確；B、錳元素屬于金屬元素，故B正確；C、錳原子的原子核外有25個電子，原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，故C正確；D、錳的原子相對質(zhì)量為54.94，不是原子質(zhì)量，故D錯誤。 點睛∶原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念，原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：山東省臨沂市郯城縣2018屆九年級第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型：單選題

鎂在空氣中燃燒時，現(xiàn)象描述錯誤的是

A. 放出熱量 B. 生成MgO C. 發(fā)出耀眼強光 D. 金屬鎂消失

B 【解析】A鎂在空氣中燃燒，放出大量熱，正確；B、鎂在空氣中燃燒，生成一種白色固體，錯誤；C、、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強光，正確；D、鎂在空氣中燃燒，生成氧化鎂，金屬鎂消失，正確。故選B。

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科目：初中化學(xué) 來源：山東省淄博市（五四制）2017-2018學(xué)年八年級下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

下圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“○”和“●”分別表示不同原子。

(1)反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個________微粒(選填序號)。

A． B． C．

(2)該反應(yīng)中反應(yīng)物的微粒個數(shù)比____________。

(3)寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________。

C 2：1 2H2+O2 2H2O 【解析】(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，所以在反應(yīng)后還應(yīng)該有一個微粒；(2) 據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，該反應(yīng)中反應(yīng)物的微粒個數(shù)比2：1或（1:2）；(3)該微觀示意圖表示兩種單質(zhì)在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，且每個單質(zhì)的分子都是由兩個原子構(gòu)成，一個生成物的分子是由3個原子構(gòu)成，氫氣燃燒符合該特點，反應(yīng)的化學(xué)方程...

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科目：初中化學(xué) 來源：山東省淄博市（五四制）2017-2018學(xué)年八年級下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

將1gH2和10gO2點燃充分反應(yīng)后，生成水的質(zhì)量為（ ）

A. 11 g B. 10g C. 9g D. 無法確定

C 【解析】2H2O 2H2↑+ O2↑，由方程式可知氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:8，所以1gH2和8gO2點燃條件下剛好完全反應(yīng)，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成水的質(zhì)量為9g。故選C。

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科目：初中化學(xué) 來源：山東省淄博市（五四制）2017-2018學(xué)年八年級下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

下面是一些學(xué)生的認(rèn)識，其中不正確的是（ ）

A. 凡是跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)

B. 最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子

C. 一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律

D. 在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

B 【解析】A. 凡是跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)，正確；B. 最外層電子數(shù)為8的微粒不一定是稀有氣體元素的原子，如鎂離子最外層電子數(shù)為8，錯誤；C. 由于所有化學(xué)變化都只是原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變，所以所有化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，正確；D. 化學(xué)變化都只是原子重新組合的過程，在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，正確。故選B。...

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科目：初中化學(xué) 來源：福建省九年級學(xué)業(yè)質(zhì)量檢查化學(xué)試卷 題型：計算題

鋅和硫酸鋅的固體混合物10.4g，放入89.8g的稀硫酸中充分?jǐn)嚢韬笄『猛耆磻?yīng)，得到100g溶液。（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑） 求：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣質(zhì)量為_________g。

（2）反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量是多少? _________

0.2 16.1g。 【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣質(zhì)量為10.4g＋89.8g－100g＝0.2g。 （2）解∶設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 161 2 x 0.2g ＝,x＝16.1g。 答∶（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣質(zhì)量為0.2g。（2）反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量是16.1g。 點睛...

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科目：初中化學(xué) 來源：廣東省深圳市鹽田區(qū)2018屆九年級中考第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型：綜合題

從廢棄金屬（僅為鐵、銅混合物）中回收金屬銅的實驗流程如圖 a，其中所加鹽酸質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖 b 所示。

回答下列問題：

⑴操作 I 的名稱為 _______。

⑵求廢棄金屬中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）_______。

過濾 80 % 【解析】本題考查了混合物的分離和根據(jù)化學(xué)方程式的計算。根據(jù)圖示找出廢棄金屬完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是解題的基礎(chǔ)。 ⑴操作I是將溶液與固體分開，該操作的名稱為過濾； ⑵設(shè)：生成0.2g的氫氣需鐵的質(zhì)量為x。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 X 0.2g x=5.6g 廢棄金屬中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%。 ...

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科目：初中化學(xué) 來源：山東省濰坊市安丘市2018年初三一�；瘜W(xué)試卷 題型：計算題

取18.6g氫氧化鈉樣品（樣品中的雜質(zhì)是碳酸鈉），加水溶解得到溶液A，取A溶液的向其中逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的質(zhì)量和消耗鹽酸的質(zhì)量(所得數(shù)據(jù)如下圖)。試計算：

（A點橫坐標(biāo)為7.3，B點橫坐標(biāo)為14.6）

（1）AB段（不含A點）的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________。

（2）樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（精確到0.1%）

（3）14.6g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少_________？（寫出計算過程）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 6.5% 1.46g。 【解析】（1）OA段沒有二氧化碳生成，是由于稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完全后，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，故AB段是稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）由圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.44g，0.44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為...

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