Question

某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應，共產(chǎn)生氣體4.4g，請回答下列問題：

（1）小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是 ；

（2）純堿樣品中的Na2CO3的質量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)，要求寫出計算過程）

（3）反應后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）

 

Answer 1

（1）蒸發(fā)結晶 （2）（3）

【解析】

試題分析：（1）由于氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而變化不大，故要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是：蒸發(fā)結晶

（2）根據(jù)反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，可知產(chǎn)生氣體4.4g，即為二氧化碳的質量，再根據(jù)CO2與Na2CO3的質量關系，即可求出Na2CO3的質量，進而計算出純堿樣品中的Na2CO3的質量分數(shù)，同時根據(jù)CO2與NaCl的質量關系，即可求出反應后溶液中NaCl的質量，進而可計算反應后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)

【解析】
設Na2CO3的質量為x，NaCl的質量為y

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 4.4g

106:44=x:4.4g

x=10.6g

故純堿樣品中的Na2CO3的質量分數(shù)=10.6g/12g×100%=88.3%

（3）117：44=y:4.4g y=11.7g

故反應后溶液中的NaCl的質量=11.7g+(12.0g-10.6g)=13.1g

反應后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)=13.1g/(12.0g+57.9g-4.4g)×100%=20%

考點：結晶的方法，根據(jù)化學方程式計算，溶質質量分數(shù)的計算